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28 de março de 2013

INSETICIDA CASEIRO CONTRA DENGUE

Pesquisa do Inpa

Alguns cientistas do Instituto Nacional de Pesquisas da Amazônia descobriram que o cravo da índia pode ser um importante aliado no combate à dengue. Uma substância encontrada na especiaria, o eugenol, é capaz de matar as larvas do mosquito. Além de ser muito barata e prática, a solução pode ser usada até mesmo em reservatórios de água, pois o cravo é comestível e não traz prejuízos para a saúde humana.

Receita do Inseticida

A mistura descoberta pelos pesquisadores do Inpa está em processo de patente, mas pode ser preparada por qualquer pessoa. Veja os ingredientes:
  • 60 cravos da índia
  • 1 xícara de chá de água filtrada
Para preparar o inseticida caseiro, basta bater os ingredientes no liquidificador por alguns segundos. A fórmula não deve ser coada e pode ficar armazenada na geladeira por até 1 ano.

Como Usar

O inseticida precisa ser aplicado em pratinhos de planta e outros criatórios do mosquito a cada 4 dias. Em pequenas quantidades de água, utilize somente algumas gotas da fórmula natural. Para os pratinhos de planta, o ideal é usar de 3 a 5 gotinhas. Lembre-se também de virar garrafas de boca para baixo e não juntar recipientes em espaços abertos.

9 de março de 2013

CARRO MOVIDO A HIDROGÊNIO

Os dois principais problemas que os carros movidos a hidrogênio tinham no passado, autonomia e armazenamento do combustível, ao que tudo indica, continuarão no passado.
A construtora sul coreana Hyundai acaba de anunciar o modelo ix35 Fuel Cell, o primeiro modelo de carro elétrico movido a hidrogênio que será montado em série. Carros movidos a hidrogênio já existem, ao menos para testes, protótipos e algumas raras e limitadas produções para venda, há algum tempo. Então, qual é a novidade agora?
Antes de responder a essa pergunta, vamos conhecer um pouco mais essa fonte de energia. Esse tipo de combustível é abundante nas estrelas, como o sol por exemplo. A geração de energia, nesse caso, é por fusão nuclear. Quando utilizado para gerar energia elétrica, tecnologia utilizada nos veículos a hidrogênio, o processo é outro e, no final, o veículo emite apenas vapor d’água para o ambiente, tornando-se, portanto, ecologicamente correto.
Nessa tecnologia, o hidrogênio, armazenado num cilindro ou tanque, é injetado num tipo de célula. As suas moléculas são “quebradas” libertando eletróes que circulam num sistema parecido ao de uma bateria convencional.
Moléculas de oxigênio do ar são utilizadas nesse processo e, juntamente com as de hidrogênio, “alimentam” uma célula elétrica. Desse ponto de vista, podemos considerar esses veículos como “elétricos”.
Há uma vantagem clara na sua utilização: poluição ambiental zero quando em funcionamento. Porém, há não muito tempo atrás, armazenamento e autonomia eram problemas sérios e de difícil resolução.
Pois bem, é aí que reside a novidade do ix35 Fuel Cell: autonomia de quase 600 km (próxima a de alguns automóveis convencionais com motor a combustão) e tanque de armazenagem de, aproximadamente, 5,6kg de hidrogênio líquido.
O hidrogênio é um gás em condições ambiente (25ºC e 1atm – atmosfera - de pressão), no nível do mar, e, para liquefazê-lo, temos de diminuir a temperatura e /ou aumentar a pressão. Diminuir a temperatura é complicado, pois esse gás se liquefaz a, cerca de, -253ºC!
Então, a pressão foi aumentada para 700 atm no tanque para que ele fique no estado líquido, ocupando um espaço menor.
O leitor deve perguntar-se: esse valor é muito grande ou pequeno?
Para efeito de comparação, a pressão no nível do mar é igual a 1 atm e, em uma panela de pressão do nosso dia-a-dia, esse valor pode subir para até 2 atm. Que tal?
Mas, e o carro elétrico. Ele não é competitivo com o carro movido a hidrogênio? No momento, não. O carro elétrico tem baixa autonomia, entre outros fatores, mas o principal deles é a geração de energia. Já imaginou se todos os veículos do mundo fossem elétricos? Quantas centrais hidroelétricas, térmicas, nucleares, eólicas, solares e outras teriam de ser construídas para alimentar toda essa frota?
Mas, como nem tudo são flores, sempre há uma pedra no meio do caminho: como se obtém o hidrogênio? Os métodos mais importantes de obtenção são: a partir da água (com grande consumo de energia elétrica); utilizando metano (um combustível fóssil); e com aproveitamento da biomassa (etanol).
De todos, o mais interessante é o do etanol. Porém, não haverá biomassa suficiente para todos os veículos do mundo. Ou seja, o hidrogênio é mais uma interessante opção e está se tornando viável e competitivo na relação custo/benefício, além do quesito ambiental, mas não será a panaceia para todos os problemas energéticos do mundo.

24 de fevereiro de 2013

EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES PARA 2º ANO EMG


v      Concentração comum (C):  Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L).

 01.       Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução?

02.   Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução.

     03.   Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3       de solução.

     04.   Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de   concentração 50g/L.

     05.   (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em  400 mL de solução.

     06.   (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em                        50 cm3 de      solução?

07.   São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

08.   Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g de soluto.

09.   (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

10.   São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração comum dessa solução?

v      Título ou concentração em massa/massa (T):  Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em uma determinada quantidade de massa de solução (m).
 
11.   Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água.

12.   Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?

13.   (F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso,usando 80g de soluto?

14.   (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

15.   (E.E.Mauá-SP) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2, calcule  a massa do soluto.