RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA - JANEIRO 2013

TRABALHO DE QUÍMICA DO 2º ANO EMG - ESCOLA ESTADUAL IMACULADA CONCEIÇÃO - RIO CASCA

 

ENTREGÁ-LO NO DIA DA PROVA - 30/1/13 ÀS 9 HORAS

 

ESCOLA ESTADUAL IMACULADA CONCEIÇÃO – RIO CASCA -	2º ANO EMG	TRABALHO DE QUÍMICA		RECUPERAÇÃO 2012
	Prof.: FERNANDA AGUILAR		Valor: ________		Nota: _________
	Aluno(a): ______________________________________________ nº ____

1- Qual a concentração de uma solução contendo 30g de NaOH dissolvidos em 700ml em solução?

 

2- Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 60g de alumínio e 80g de magnésio?

 

3- Qual a concentração molar de 500ml de solução contendo 0,9mols de HCl dissolvidos?

 

4- O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de: DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

 

5- Em 500g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46g/mol

 

6- Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. A massa de NaCl em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico é: Dado: massa específica H₂O = 1g/mL

 

7- Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:

a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 700mL de solução 0,1mol/L.

b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.

Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3). Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol

 

8- A concentração média de íons sódio no soro sangüíneo humano é cerca de 0,345 g/100mL. A concentração, em mol/L, é: (dado; Na = 23g/mol)

 

9- No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é: (Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)

 

10-Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 300 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16)

 

11- Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/ mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será?

 

ENTREGAR O TRABALHO DIA 30/1/2013 GRAMPEADA ESTA FOLHA COM AS DEMAIS EM QUE SE RESOLVERÃO AS QUESTÕES. DESTAQUE AS RESPOSTAS CIRCULANDO-AS, SUBLINHANDO-AS OU DE OUTRA FORMA QUE AS DESTAQUE. TRAZER CALCULADORA. FAVOR CHEGAR BEM MAIS CEDO.